Se define como gas , al conjunto de moléculas con un orden aleatorio , que están en continuo movimiento . Los átomos colisionan elásticamente y en él no hay fuerza atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas.
En tales gases toda la energía interna esta forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado:
a.- Presión Absoluta (P)
b.- Volumen(V)
c.- Temperatura absoluta (T)
La ecuación de estado de un
gas a baja presión se estableció combinando una serie de leyes empíricas (Ley
de Boyle y Ley de Charles Gay-Lussac)
Ley de Boyle: El volumen de
cualquier cantidad de gas a temperatura
constante varía inversamente a la presión ejercida por él.
PV= K
Ley de Charles Gay-Lussac: En
función de una de temperatura absoluta (Kelvin), el volumen de una cantidad
definida de gas a presión constante es directamente proporcional con su
temperatura.
V/T= K
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