Ley de Dalton (presiones parciales)

Esta ley postulada en el año 1801 por el británico John Dalton, establece el siguiente enunciado:

"La presión ejercida por una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases"

Se denomina presión parcial de un gas ideal a la presión que ejerce un gas cuando solo este ocupa el volumen total del recipiente que lo contiene. Por ejemplo si se considera una mezcla de gases constituida por el gas 1 y el gas 2 , se analiza cada gas por separado y se observa que a la misma temperatura el gas 1 ejerce una presión parcial de P1 cuando solo este ocupa el volumen del recipiente y el gas 2, por su parte, ejerce una presión parcial de P2, para determinar la presión total de la mezcla de gases debemos sumar las presiones parciales, por lo tanto según los datos entregados en el ejemplo la presión total es : P total = P1 + P2

Para cada gas tenemos: P = nRT/ V




Ejercicio:

Un recipiente, con un volumen de 8 litros, contiene 2 mol de Nitrógeno y 5 mol de hidrógeno a una temperatura de 298 K. Calcular la presión total en dicho recipiente si cada componente se comporta como un gas ideal.

Datos:

V = 8 L

n (N2) = 2 mol

n (H2) = 5 mol

T=298 K

Solución: