Ley de Hess

La ley de Hess establece que la variación de calor en una reacción química no depende del número de etapas en que esta ocurra.

Esta ley se utiliza para predecir el cambio de entalpía de una reacción, ΔHr.

Su enunciado es : 

"Para cualquier reacción que pueda escribirse en etapas, el calor de la reacción es el mismo que resulta de sumar los calores de la reacción en etapas."(Germain Henri Hess)

Esto quiere decir que el cambio de entalpía de una reacción en la cual los reactivos se van transformando en productos es la misma independientemente de la ruta que se escoja para realizarla, puesto que la entalpía es una función de estado, solo depende del estado inicial y final de una sustancia.

Figura 1 : Gráfico variación de entalpía en una reacción.

                (Principios de química, P. W. Atkins, L. Jones)

Ejemplo: Combustión completa de carbono (grafito)

a) Reacción directa:

                                                                                                                                                                                     

b) Reacción en etapas:

En ambos casos, se combina 1 mol de carbono en forma de grafito con 1 mol de oxigeno para formar 1 mol de dióxido de carbono. Se observa que la variación de entalpía en la reacción directa es igual a la suma de las entalpías de la reacción en etapas.

Nota: Si una reacción puede dividirse en etapas, entonces la variación de entalpía de la reacción global será la suma de las entalpías de cada etapa.